На завтра надо(( через известковую воду пропустили смесь угарного и углекислого газов объемом 2 л. выпавший при этом осадок отфильтровали, высушили и прокалили. масса твердого остатка после прокаливания 1,372 г. определите объемные доли газов в исходной смеси((

282

350

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Margo11111122223332

Химия

4,6(53 оценок)

Известковая вода - насыщенный раствор гидроксида кальция. ca(oh)2 с угарным газом со) не реагирует ca(oh)2 + co2 = caco3 (осадок) + h2o caco3 = cao + co2 (при прокаливании) масса сао 1,372 г, найти его кол-во молей (массу поделить на мольный вес). из системы уравнений видно, что 1 моль caсo3 образуется из 1 моля co2 (см. первую реакцию), а из 1 моля caсo3 образуется 1 моль сао то есть кол-во молей со2 равно кол-ву молей сао (найдено чуть выше). 1 моль газа занимает объем22,4 л, тогда объем найденного кол-ва молей со2 (составить пропорцию). общий объем газов известен. от него отнять объем со2 и найти объем со. после этого посчитать объемные доли газов, т. е. объем каждого газа поделить на общий объем.

aminazhum

Химия

4,5(29 оценок)

На последней стадии уменьшение объема замедлилось. Здесь играет роль режим плёночного кипения. Если температура дна сосуда значительно превышает температуру кипения жидкости, то скорость образования пузырей на дне становится столь большой, что они объединяются вместе, образуя сплошную паровую прослойку между дном сосуда и непосредственно самой жидкостью. В этом режиме скорость выкипания жидкости уменьшается.