Не могу разобраться кто восстановитель, а кто окислитель. вот вам вещества которые поменяли свою степень окисления: 1. n(-3) -6e = n(0) реакция 2. o(0) +4e = o(-2) реакция *** как я понимаю, при "-" у нас восстановитель, а при "+"окислитель(чистосердечное соре, но мне проще так, чем вспоминать правило, что окислитель принимает, а восстановитель отдаёт). просто в одной реакции у меня: +2е - восстановитель, реакция окисления(s+6 +2e = s+4), и -4е - окислитель, реакция восстановления(c0 -4e = c-4). а в другой: cu(0) -2e = cu(+2) восстановитель, окисление; n(+5) +3e = n(+2) окислитель, восстановление. чувствую, что где-то напортачила

126

413

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

J980

Химия

4,8(51 оценок)

Е(электрон)- окисление -восстановитель +е(электрон) - восстановление-окислитель если степень окисления повышается, то это окисление, я так определяю. если понижается то восстановление.. 1.n-3e=n окисление, восстановитель 2.20+4е=о2 восстановление, окислитель вроде бы вот так