Вычислить объём углекислого газа образовавшегося в результате реакции хлоридной кислоты (hcl) и натрий карбоната массой 6.3 гр.
107
304
Ответы на вопрос:
2hcl + na₂co₃ = 2nacl + h₂o + co₂ m(na₂co₃)=6,3 г m(na₂co₃)=106 г/моль v₀=22,4 л/моль по схеме реакции: v(co₂)/v₀=m(na₂co₃)/m(na₂co₃) объем углекислого газа v(co₂)=v₀m(na₂co₃)/m(na₂co₃) v(co₂)=22,4*6,3/106= 1,33 л
Дано m(na2co3)=6.3 g v( na2co3+2hcl--> 2nacl+h2o+co2 m(na2co3)=106 g/mol n(na2co3)=n/m=6.3/106 = 0.06 mol n(na2co3)=n(co2) v(co2)=n*vm= 0.06 * 22.4 = 1.344 l ответ 1.344 л
1) 2C + O2 = 2CO
2) CO + 3H2 =(Ni, t)=> CH4 + H2O
3) 2CH4 = (1500 °C) => CH≡CH + 3H2
4) 3CH≡CH =(t , Cакт)=> C6H6
Объяснение:
Популярно: Химия
-
vingers20.03.2021 19:46
-
виктория200314113.10.2022 08:12
-
али39326.06.2023 02:09
-
aigerim34117.02.2021 11:16
-
zombdanidani10.06.2020 23:02
-
Diiankkk04.03.2023 06:58
-
милкаshow08.10.2022 12:09
-
vikakotova324.04.2022 08:27
-
arina12121211.11.2022 21:58
-
zhivotkhanova9502.02.2021 07:25