Раствор соли х зеленоватого цвета взаимодействует с водным раствором нитрата бария образуя белый осадок не растворимый в кислотах. раствор приготовленный из 2,78 г указанной соли разделили на две равные порции.при обработке одной порции избытком гидроксида натрия выпадает зеленоватый осадок который на воздухе темнеет.

300

500

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

таня44448

Химия

4,7(91 оценок)

Кружил вокруг да около - сразу предположил, что соль сод-т сульфат-ионы (so4)2-: а) (so4)2- + ba(no3)2 = baso4 ("белый осадок не растворимый в кислотах") + 2(no3)- и катионы fe2+: б) fe2+ + 2naoh = fe(oh)2 ("зеленоватый осадок") + 2na+, fe(oh)2 окис-я о2 воздуха до fe(oh)3 (коричневого цвета): в) 4fe(oh)2 + о2 + 2h2o = 4fe(oh)3; но масса 2.78 г соли и m feso4 = 152 г/моль не "стыковались" друг с другом: n feso4 = 2.78/152 = 0.0183 моль, в то время как из контекста подраз-ь, что кол-во в-ва соли д.б. "круглым"; просматривая справ. данные о feso4, нашел решение - исх-я соль - кристаллогидрат feso4*7h2o (m = 278 г/моль), т.е. она была взята кол-м в-ва соот-но 2.78/278 = 0.01 моль.

petuhovoleg22

Химия

4,4(37 оценок)

cu(200градусов)=cuo cuo+2hcl=cucl2+h2ocucl2+naoh=cu(oh)2+2nacl cu(oh)2=cuo+h2 2cuo=2cu+o2 h(+1)s(+6)o(-2)s(+6)o(-2)n(-3)h(+1)ca(+2)cl(-1) n(+5)o(-2)k(+1)cl(+5)o(-2)