Чему равна масса железа, полученного из красного железняка массой 80 кг , содержащего 30% примесей алюмотермическим способом
294
308
Ответы на вопрос:
M(fe₂o₃) = 159,69 ≈160 г/мольa(fe) = 55.84 ≈56 г/мольfe₂o₃ + 2 al = al₂o₃ + 2 fe в случае идеальной реакции (100% чистота реагентов и 100% выход продуктов) решалась бы просто из пропорции: fe₂o₃ + 2 al = al₂o₃ + 2 fe 160 г 2*56 г 80 кг х кг однако из-за 30% примесей в 80 кг железняка fe₂o₃ содержится не 80 кг, а на 30% меньше: 80 * (100%-30%) = 80*70% = 56 кг поэтому краткая запись к будет выглядеть так fe₂o₃ + 2 al = al₂o₃ + 2 fe 160 г 2*56 г 56 кг х кг х = 56*2*56/160 = 39,2 кг но 39,2 кг железа выделилось бы, если выход железа был бы 100%. а он составляет 95%: 39,2 * 95% = 37,24 кг ответ: 37,24 кг
Популярно: Химия
-
Veteran221115.02.2022 04:17
-
BOMJangLOX21.04.2021 03:11
-
ayskamaska07.02.2021 12:37
-
Novalniy201812.08.2020 18:12
-
Priveee07.08.2020 03:23
-
KriStiNaTim0328.01.2021 00:28
-
Natasha167830.06.2021 01:59
-
Denis57729.12.2021 11:38
-
kristinabelousova00525.08.2020 21:05
-
LilllOOo08.06.2021 00:18