3). в результате реакции ионного обмена образовался осадок массой 6.2 гр. рассчитайте массы (гр) 10%-ных растворов фторида натрия и хлорида магния, взятых для реакции. 4). лёгкий, довольно твёрдый металл серебристо-белого цвета массой 6гр прореагировал с 120гр 15%-ного раствора серной кислоты. расчитайте массу образовавшейся соли (гр). кристаллогидрат этой соли применяется в медицине для наложения фиксирующих повязок при переломах.
284
361
Ответы на вопрос:
3) дано: naf mgcl2 w (naf) = 10% w (mgcl2) = 10% m (mgf2) = 6,2 г найти: m (naf) и m (mgcl2) - ? решение: mgcl2 + 2naf — mgf2 + 2nacl m (mgf2) = 24 + 19 • 2 = 62 г/моль n (mgf2) = m/m = 6,2 г / 62 г/моль = 0,1 моль n (mgcl2) = 0,1 моль • 1 / 1 = 0,1 моль m (mgcl2) = 24 + 71 = 95 г/моль m (mgcl2) = nm = 0,1 • 95 = 9,5 г m (naf) = 23 + 19 = 42 г/моль n (naf) = 0,1 • 2 / 1 = 0,2 моль m (naf) = nm = 0,2 • 42 = 8,4 г ответ: 8,4 г; 9,5 г 4) дано: al + h2so4 m (р-ра h2so4) = 120 г w (h2so4) = 15% = 0,15 m (al) = 6 г найти: m (al2(so4)3) - ? решение: m (h2so4) = 120 • 0,15 = 18 г m (h2so4) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль n (h2so4) = m/m = 0,2 моль m (al) = 27 г/моль n (al) = m/m = 0,2 моль 2al + 3h2so4 — al2(so4)3 + 3h2 n (al2(so4)3) = 0,2 моль • 1 / 2 = 0,1 моль m (al2(so4)3) = 54 + 96 + 192 = 342 г/моль m (al2(so4)3) = nm = 0,1 • 342 = 34,2 г ответ: 34,2 г
Объяснение:
При сгорании 10,8 г металла расходуется 6,72 л кислорода при н.у. Определите эквивалентную массу металла.
По закону эквивалентов
m(Me) Mэкв Ме 10,8 г Mэкв Ме
--------------- = ---------- ------------- = --------------
V(O2) Vэкв О2 6,72 л 5,6 л
Mэкв Ме = 9 г/моль Наиболее подходит металл Al Это трехвалентный металл и его относительная атомная масса равна 27
Популярно: Химия
-
arabenko29.04.2021 01:52
-
dowikesu20.06.2023 22:35
-
0898765432128.03.2023 18:38
-
20Sascha0722.03.2021 16:11
-
1337banana22814.09.2020 20:54
-
arsenteva22010326.11.2020 07:55
-
Ardashelovna12.12.2020 06:36
-
UraR128.11.2020 02:22
-
dramidontova03.06.2020 02:56
-
murka28070504.01.2020 22:58