Какой объем водорода выделится при взаимодействии с 27г алюминия содержащего 2% примесь едкого натрия

139

462

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

balatzkymaxp0a4t7

Химия

4,7(81 оценок)

Дано: m(al) = 27 г. w(прим.) = 2% v(h2) - ? ответ: 2al + 6naoh = 2na3alo3 + 3h2↑ m(al) = 27 г/моль m(al) = 27 * 0.02 = 0.5 = 27 - 0.5 = 26.5 г. n(al) = 26.5/27 = 1 моль составляем количественную пропорцию между едким натрием и алюминием: n(al): n(naoh) = 2: 6 = 1: 3 n(naoh) = 1 * 3 = 3 моль m(naoh) = 40 m(naoh) = 3 * 40 = 120 г. составляем количественную пропорцию между водородом и едким натрием: n(h2): n(naoh) = 3: 6 = 2: 1 n(h2) = 3 * 2 = 6 моль v(h2) = 6 * 22.4 = 134.4 л.