К150 см 3 раствора кальций хлорида с массовой долей cacl2 10.6% добавили 38.55 % раствора натрий карбоната с массовой долей 38, 55% определите массовую долю натрий хлорида в растворе

109

499

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Alintos122

Химия

4,7(41 оценок)

Cacl₂ + na₂co₃ = caco₃↓ + 2nacl 1) определим массы реагирующих веществm(р-ра cacl₂) = 150 мл * 1,05 г/мл = 157,5 гm(cacl₂) = 157,5 г * 10,6 % : 100% = 16,695 г m(р-ра na₂co₃)= 300 мл * 1,1 г/мл = 330 гm(na₂co₃) = 330 г * 38,55 % : 100 % = 127,215 г 2) определим, какое из реагирующих веществ в избыткеm(cacl₂) = 40 + 35,5 * 2 = 111 г/мольv(cacl₂) = 16,695 г : 111 г/моль = 0,1504 моль m(na₂co₃) = 23 * 2 + 12 + 16 * 3 = 106 г/мольv(na₂co₃) = 127,215 г : 106 г/моль = 1,2 моль по уравнению реакции видим, что с 1 моль cacl₂ реагирует 1 моль na₂co₃, а у нас получилось 0,1504 моль и 1,2 моль соответственно. значит, na₂co₃ - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по cacl₂ 3) определим массу caco₃, выпавшего в осадокм(сасо₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/мольm(caco₃) = (16,695 г * 100 г/моль * 1 моль) : (111 г/моль * 1 моль) = 15,04 г

superinventor62

Химия

4,4(36 оценок)

1) 2kmno4 + 5na2so3 + 3h2so4 → 5na2so4 + 2mnso4 + 3h2o + k2so4 mn(+7) + = mn(+2) | 2 окислитель, восстановление s(+4) - = s(+6) | 5 восстано витель, окисление2) 3na2so3 + h2o + 2kmno4 → 3na2so4 + 2mno2↓(черн) + 2koh mn(+7) + = mn(+4) | 2 ок, восст. s(+4) - = s(+6) | 3 восст., ок. 3) na2so3 + 2kmno4 + 2naoh → na2so4 + k2mno4 + na2mno4 + h2o mn(+7) + = mn(+6) | 2 ок, восст. s(+4) - = s(+6) | 1 восст., ок.