Ответы на вопрос:
Хлор - в свободном состоянии при нормальных условиях двухатомный газ желто-зеленого цвета, относится к галогенам. хорошо растворим в воде. впервые хлор был получен в 1774 г. в швеции шееле взаимодействием соляной кислоты с пиролюзитом. однако только в 1810 г. дэви установил, что хлор - элемент и назвал его chlorine (от греческого "chloros" - желто-зеленый) . в водопроводную воду хлор вносится с целью ее обеззараживания. в настоящее время обычно используется гипохлорит натрия (naclo), который затем разлагается распаданием на хлор, кислород и соли. в больших концентрациях хлор ядовит. определить высокую концентрацию хлора можно по характерному запаху этого газа, знакомому многим людям, посещавшим плавательные бассейны, но надежнее всего воспользоваться специальным тестом. в водопроводной воде хлор содержится не всегда, ибо в некоторых случаях в системе водоканала для обеззараживания применяется озонирование (если излагать совсем точно, то некоторые концентрации хлора могут присутствовать даже в таком водопроводе, поскольку перед закачиванием воды в трубы все равно применяется хлор или хлорамин) . концентрация хлора в водопроводе меняется в зависимости от времени года. где-то она выше всего весной и осенью, где-то - летом. для большинства аквариумных рыб предельная концентрация хлора в воде - 0,25 мг/л, а концентрация 1 мг/л является летальной. при более низких концентрациях, он тоже вредит рыбе, повреждая жабры. основными очистки подменной воды от хлора - отстаивание воды и очистка.…… … ………аммиак - бесцветный газ с удушливым резким запахом, хорошо растворяется в воде, спирте и ряде других органических растворителей. вода содержащая летальные дозы аммиака не имеет запаха. в воде существует в виде свободного аммиака (nh3) и ионов аммония (nh4+), а также солей аммония. в аэробных условиях окисляется до нитритов и нитратов. впервые аммиак был получен в чистом виде в 1774 г. дж. пристли. он нагревал нашатырь (хлорид аммония) с гашеной известью (гидроксид кальция) . в 1784 г. к. бертолле установил элементный состав этого газа, который в 1787 г. получил официальное название "аммониак". это название сохраняется и ныне в большинстве западно-европейских языков (нем. ammoniak, . ammonia, фр. ammoniaque), сокращенное название "аммиак", которым мы пользуемся, ввел в обиход я. д. захаров в 1801 г. неионизированный аммиак является сильно токсичным соединением: летальный уровень составляет примерно 0,2-0,5 мг/л для различных видов рыб. негативное воздействие в более малых дозах приводит также к резкому снижению иммунитета рыбы, что нередко прочти сразу же проявляется в виде "горения" плавников и помутнения тканей. ионы аммония тоже токсичны, но в меньшей степени. соотношение концентраций nh3 и nh4+ в воде также зависит от ее кислотности и температуры: в кислой и холодной воде аммиак практически отсутствует, в щелочной и теплой среде его концентрация возрастает.
1) 5а-(0,7а+8) = 5а-0,7а-8 = 4,3а-8
2)5,3в-(2в+3) = 5,3в-2в-3 = 3,3в-3
3)3,6в+(7-0,4в) = 3,6в+7-0,4в = 3,2в+7
4)2с-(9-5,1с) = 2с-9+5,1с = 7,1с-9
5)-5с+(13-6с) = -5с+13-6с = -11с+13
Популярно: Математика
-
Zhenkyaaaa09.09.2020 14:08
-
Angela28022.02.2021 12:23
-
gjkbyf678927.12.2020 09:53
-
Aidanok120.01.2023 01:00
-
katyaadushkina300605.01.2020 18:58
-
астра160331.07.2020 21:35
-
джанил10.07.2022 13:15
-
emmavalse25.04.2023 19:40
-
varuchyan20.08.2021 04:22
-
лрпку6у6у6о06.04.2022 07:18