Для борьбы с мучнистой росой – заболевание у растений, используется раствор медного купороса. • вычислите массу медного купороса (сульфата меди ( который может быть получен при взаимодействии оксида меди (ii) с 19,6 г серной кислоты.

130

402

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kkarinanexK

Химия

4,7(13 оценок)

Cuo+h2so4=cuso4+h2o m(h2so4)=19,6г, а по формуле=98г m(cuso4)=x, а по формуле=160г. составляем пропорцию: 19,6=x 98=160 x=160*19,6/98=3136/98=32г. ответ: 32 грамма.

Mako9375

Химия

4,4(64 оценок)

А)hg(no3)2 = hg + 2no2 + o2 электронный : hg(+2) + 2e = hg( ртуть восстанавливается, hg(no3)2 - окислитель 2n(+5) + 2e = 2n(+ азот восстанавливается, hg(no3)2 - окислитель 2o(-2) - 4e = o2( кислород окисляется, hg(no3)2 - восстановитель б) 2cu(no3)2 = 2cuo + 4no2↑ + o2↑ реакция внутримолекулярного окисления – восстановления. окислителем в данном случае является азот, а восстановителем – кислород. n(+5) + e = n(+4) | 4 - восстановление 2o(-2) – 4e = o2↑ | 1 – окисление в)

4k2so3 = k2s + 3k2so4

восстановление: 2 1 s4+ + 6e− = s2− 2 окисление: 6 3 s4+ − 2e− = s6+ г)(nh4)2cr2o7 = cr2o3 + n2 + 4h2o электронный : 2n(-3) - 6e = n2( азот окисляется, (nh4)2cr2o7 - восстановитель 2cr(+6) + 6e = 2cr(+ хром восстанавливается, (nh4)2cr2o7 - окислитель