Рассчиитайте массу сернистого газа, содержащего 8г серв

226

443

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

hbkkb

Химия

4,6(94 оценок)

Однако, по , а не на таблицу умножения : -) ответ, конечно, будет таким же, но почему 2*8. из уравнения реакции s + o2 = so2 следует, что число молей серы, и кислорода, вступающих в реакцию, одинаково, таким же будет и число молей сернистого газа so2. фактически было взято серы 8г/32г/моль = 0,25 моль, кислорода о2 10л/22,4л/моль = 0,446 моль. итак, получили, что кислород в избытке, прореагирует его только 0,25 моль или 32г/моль*0,25моль = 8 г вот отсюда и выходит, что 8 г серы соединились с 8 г кислорода - здесь уж как хотите - можно 8*2 или 8+8 - все равно получится 16 г сернистого газа. обычно решают такие так: выяснили, что в избытке, и больше на это вещество не обращаем внимания, расчет ведем по другому веществу, которого меньше. итак, прореагировало 0,25 моль серы, получили 0,25 г so2 или по массе: 0,25моль*64г/моль = 16 г (где 64 г/моль - молярная масса сернистого газа) . можно еще проще по пропорции: г s +o2 = so2 г х = 64*8/32 = 16 г но все равно надо выяснить, что кислород в избытке, так что лучше с числом молей решать.

HanZamay

Химия

4,5(93 оценок)

По уравнению вант-гоффа v2/v1 = y^deltat/10? deltat = 120 - 100 = 20 градусов цельсия, получаем y^2 = 9, y = 3, энергию активации находим по уравнению аррениуса: константа скорости реакции равна k = axe^-ea/rt, отсюда ea = [rxln(k2/k1)]/[1/t2 - 1/t1], переведем температуру из градусов в кельвины: t1 = 273 + 100 = 373 k, t2 = 273 + 120 = 393 k. т.к. из условия , отношение скорости второй реакции к скорости первой реакции равно 9, то и отношение констант скоростей первой и второй реакции тоже будет равно 9, т.е. k2/k1 = 9, т.к. константа скорости прямо пропорциональна скорости реакции. ea = [8,31x2,2]/[1/393 - 1/373] = - -91410