Решите . к 80г раствора азотной кислоты с массовой долей 35,2% прилили раствор гидроксида калия. какова масса образовавшейся соли?

261

356

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kriss89898341608

Химия

4,7(45 оценок)

Дано: m р-ра (hno3) = 80г w(hno3) = 35,2% найти: m(kno3) = ? г решение: hno3 + koh => kno3 + h2o. w(hno3) = m в-ва / m р-ра * 100% 35,2/100 = m в-ва / m р-ра пропорция это, / это дробная черта. 35,2/100 = m в-ва / 80 => m в-ва(hno3) = 80*35,2 / 100 = 2816/100 = 28,16 г m в-ва(hno3) = 28,16 г. n(hno3) = m/m, где n - количество вещества, м - его молярная масса. м(hno3) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль. n(hno3) = 28,16/63 = 0,45 моль. n(hno3) = n(kno3) = 0,45 моль (потому что в уравнении перед этими веществами не стоят коэффициенты). m(kno3) = n*m m(kno3) = 39 + 14 + 48 = 101 г/моль. m(kno3) = 101* 0,45 = 45,45г. ответ: 45,45 грамм.

ПоЛИнА10571

Химия

4,8(13 оценок)

Основные оксиды: mgo-mg(oh)2 na2o-naoh bao-ba(oh)2 feo- fe(oh2 nio - ni(oh)2 кислотные оксиды: p2o5-h3po4 sio2-h2sio3 so3- h2so4 амфотерные оксиды: al2o3-al(oh)3 -halo2 fe2o3 -fe(oh)3