Вычислите массу соли,образующейся при взаимодействии 74г. оксида кальция и 31,5 азотной кислоты

180

500

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Одуванчик11111111

Химия

4,7(72 оценок)

Cao+2hno3=ca(no3)2+h2o n(cao)=74г/56г/моль=1.3моль (и) n(hno3)=31.5г/63г/моль=0,5моль (н) решаем по недостатку: 2моль-1моль 0,5моль-х х=0,25моль - n(ca(no3)2) m(ca(no3)2)=0,25моль*164г/моль=41г

Olegarxi

Химия

4,8(21 оценок)

т.к раствор водный , то хлорид цинка zncl2 (как соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой) , будет подвергаться гидролизу: zncl2 + h2o = znohcl + hclуже в этот раствор поместили цинковую пластинку. т.к цинк стоит в ряду активности металлов до водорода, значит он может вытеснять его(водород) из растворов кислот, что с успехом и происходит: zn + 2hcl = zncl2 + h2значит пузырьки газа - это ничто иное, как выделившийся водород (h2)