Плес! к 105 мл хлороводороной кислоты с массовой долей hcl 10% (плотность 1,047 г/мл) прилили 455 мл раствора едкого натра с массовой долей naoh 5% (плотность раствора 1,054 г/мл). к полученному раствору добавили 367,5 г 8% раствора серной кислоты. определите массу образовавшейся соли.

292

403

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

тигренок55555

Химия

4,6(63 оценок)

Hcl + naoh = nacl + h₂o n(hcl)=v(hcl)p(hcl)w(hcl)/m(hcl) n(hcl)=105*1,047*0,1/36,46=0,30 моль n(naoh)=v(naoh)p(naoh)w(naoh)/m(naoh) n(naoh)=455*1,054*0,05/40,00=0,60 моль хлороводород расходуется полностью, гидроксид натрия в избытке, количество вещества и масса образовавшейся соли: n(nacl)=n(hcl) m(nacl)=n(hcl)m(nacl) m(nacl)=0,30*58,44=17,53 г остаток гидроксида натрия δn(naoh)=n(naoh)-n(hcl) δn(naoh)=0,30 моль количество вещества серной кислоты n(h₂so₄)=mw(h₂so₄)/m(h₂so₄) n(h₂so₄)=367,5*0,08/98,08=0,30 моль реакция идет по схеме naoh + h₂so₄ = nahso₄ + н₂о количество и масса гидросульфата натрия n(nahso₄)=δn(naoh)=n(h₂so₄) m(nahso₄)=n(h₂so₄)m(nahso₄) m(nahso₄)=0,30*120,06=36,02 г образовались 17,53 г хлорида натрия и 36,02 г гидросульфата натрия