При взаимодействии 800 мг 30% раствора едкого натра (naoh) с избытком раствора медного купороса (cuso4) получено 196 мг осадка.найдите практический выход в процентах

178

433

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

sharopoamir05

Химия

4,5(13 оценок)

2naoh + cuso4 = cu(oh)2 + na2so4 m(naoh) = 0.8*0.3 = 0.24 грамма n(naoh) = 0.24/40 = 0.006 моль гидроксида меди образовалось в два раза меньше по молям, значит n(cu(oh)2)=0.003 моль m(cu(oh)2)=0.003*98 = 0.294 грамма = 294 мг (в теории) значит выход = 196/294*100% = 66.67 %

ksenia721

Химия

4,6(83 оценок)

Металлы простые вещества- naнеметаллы простые вещества- c o2 h2основные оксиды (валентность меньше 3)-li2o k2o cuoкислотные оксиды (валентность больше 3)- сl2o5 so3 cl2o7 основные оксиды (валентность больше 3)- нет таковых