Вычислите массу сульфата натрия, который образуется при взаимодействии 160 г 8%-ного раствора гидроксида натрия с достаточным количеством серной кислоты. 2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o

274

276

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Яхшибой

Химия

4,8(60 оценок)

0.32моль x дано: 2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o mр-ра(naoh)=160г 2моль 1моль w=8%=0.08 m(naoh)=160г × 0.08=12.8г n(naoh)=12.8г ÷ 40г/моль = 0.32 моль m(na2so4) n(na2so4)=0.32 моль × 1моль ÷ 2моль= 0.16моль m(na2so4)=142г/моль × 0.16 моль = 22.72г ответ: m(na2so4) = 22.72г