Продукты полоного сгорания 6,72 л смеси этана и пропана обработали избытком извесковой воды при этом образовалось 80 г осадка определите бьемную долю процентов каждого газа

260

452

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

алик143

Химия

4,8(18 оценок)

1.напишем уравнения реакций горения этана и пропана. 1.1. 2с2н6+7о2=4со2+6н2о 1.2. с3н8+5о2=3со2+4н2о 2.напишем уравнение реакции при прохождении углекислого газа через известковую воду. са (он) 2+со2=сасо3+н2о 3.обозначим объем этана через «х» , следовательно, объем пропана равен = (10,08-х) л 4.в соответствии с уравнением 1.1. объем углекислого газа при сжигании этана=4/2*х=2х л 5.в соответствии с уравнением 1.2. объем углекислого газа при сжигании пропана = 3/1*(10,08-х) л=30,24-3х 6.суммарный объем углекислого газа по реакциям 1.1. и 1.2. равен=2х+30,24-3х=30,24-х л 7.определим количество моль карбоната кальция=120/(40+12+3*16)=1,2 моль 8.в соответствии с уравнением реакции 2 получим количество моль поглощенного углекислого газа= 1,2/1*1=1,2 моль 9.объем поглощенного углекислого газа=1,2*22,4=26,88 л 10.ну а теперь составим уравнение из п. 6 и п. 9 и получим 30,24-х=26,88 т. е. х=3,36 л, т. е. этана в смеси было 3,36 л. а пропана 10,08-3,36=6,72 л

Gagoro

Химия

4,8(55 оценок)

0,5x хмоль 2c2h6 + 7o2 > 4co2 +6 h2o (0,8-x)/3 ( 0,8-x) c3h8 + 5o2 -> 3co2 + 4h2o co2+ca(oh)2 -> caco3 + h2o n(caco3)=80/100=0,8моль; n(co2)=0,8моль; система: x+y=0,8 (1) 0,5x*22,4 + (0,8-x)/3*22,4=6,72 (2) x=0,2моль; v(c2h6)=0,1*22,4=2,24; v(c3h8)=0,2*22,4=4,48; 2,24/6,72*100%=33,3%-доля c2h6; 66,7%-доля с3н8

7Kamilla

Химия

4,7(34 оценок)

cd(cn)₂ + 2kcn ⇄ k₂[cd(cn)₄] закон действующих масс определяет, что скорость реакции выражается произведением концентраций реагентов, которые взяты в степенях, соответствующих их коэффициентам в уравнении реакции. v = k * c(cd(cn)₂) * c(kcn)², где с - это молярные концентрации, а k - константа (равная v при концентрациях по 1 моль/л) (но у нас реакция равновесная, имеет место и обратная реакция, с v= c[k₂cd(cn)₄)] ) и закон действующих масс в таком случае формулируется: "для обратимой реакции в состоянии равновесия произведение равновесных концентраций продуктов реакции в степенях их стехиометрических коэффициентов, отнесенное к такому же произведению для исходных веществ, есть величина постоянная при данной температуре и давлении". выражением его для нашей системы будет: кр = [k₂cd(cn)₄]/{[cd(cn)₂)*[kcn]²}, где кр - константа равновесия.