ikol2912

02.05.2023 20:43

Есть ответ 👍

.(Какую массу кристаллогидрата caci2*6h2о необходимо добавить к 47 мл 25%-го р-ра карбоната натрия плотностью 1.08г/мл, чтобы получить раствор ,в котором массовая доля na2co3 равна 10%).

189

434

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

alyonkakingAlyonka76

Химия

4,7(58 оценок)

сначала распишем раствор карбоната натрия:

масса всего раствора - 47*1,08 = 50,76 г.

масса карбоната: 50,76*0,25 = 12,69 г.

масса воды: 50,76 - 12,69 = 38,07 г.

теперь можно перейти к уравнению реакции:

х г у г z г р г

cacl2*6h2o + na2co3 = caco3(осадок) + 2nacl + 6h2o

111+108=219 г/моль 106 г/моль 117 г/моль 108 г/моль

у = 106х/219 = 0,48х

z = 117х/219 = 0,53х,

р = 108х/219 = 0,49х.

итак 0,48х грамм карбоната натрия вступило в реакцию. осталось в растворе: 12,69 - 0,48х грамм.

воды в растворе стало: 38,07 + 0,49х грамм.

еще в растворе появился хлорид натрия: 0,53х грамм. карбоната в новом растворе должно быть 10%. составляем уравнение:

12,69 - 0,48х = 0,1(12,69 - 0,48х + 0,49х + 38,07 + 0,53х)

126,9 - 4,8х = 50,76 + 0,52х

5,32х = 76,14

х = 14,31 г.

ответ: необходимо добавить 14,31 г кристаллогидрата.

NedFlanders

Химия

4,4(90 оценок)

Смотри на фото если ни правильно прости

150 000+ пользователей

Оформить подписку