При взаимодействии с водой 11,5 г одновалентного металла образовалось 5.6 л водорода. определите металл.

113

260

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Anny2404

Химия

4,7(83 оценок)

Можно решить на основании закона эквивалентов. vэ(н2) = 11,2 л-экв/моль 11,5 г ме соответствует 5,6 л н2 х ме 11,2 л/моль х=м(ме) = 11,5 г*11,2 л/моль/5,6 = 23 г/моль, что соответствует na (натрию) 2) дано: m(me) = 11,5 r v(h2) = 5,6 л найти: ме-? n(h2) = v(h2)/vm = 5,6 л/22,4 л/моль = 0,25 моль 2ме + 2н2о = 2меон + н2 из ухр следует, что n(me) = 2n(h2) n(me) = 2*0,25 моль = 0,5 моль м(ме) = m(me)/n(me) = 11,5 г/0,5 моль = 23 г/моль по псхэ находим элемент с массовым числом 23, это натрий ответ: натрий

почта6

Химия

4,8(9 оценок)

2x + 2h₂o = 2xoh + h₂ m(x)/{2m(x)}=v(h₂)/v₀ молярная масса металла m(x)=m(x)v₀/{2v(h₂)} m(x)=11,5г*22,4л/моль/{2*5,6л}=23 г/моль, na - натрий 2na + 2h₂o = 2naoh + h₂