Цинк массой 14 г. прореагировал с соляной кислотой. обьемная доля выделившегося водорода составила 80 процентов. какой обьем водорода выделился?

259

454

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

shakurovagaliya

Химия

4,7(71 оценок)

Дано: m(zn)=14 r η(h2)=80%и или 0,8 найти: v( решение. m(zn) = 65 г/моль n(zn) = m/m = 14 г/65 г/моль = 0,2154 моль zn + 2hcl = zncl2 + h2 из ухр следует, что n(теор.h2) = n(zn) = 0,2154 моль n(пр.н2) = n(теор. н2)*η(н2) = 0,2154 моль*0,8 = 0,172 моль vпр.(н2) = n(пр.н2)*vm =0,172 моль*22,4 л/моль = 3,85 л ответ: 3,85 л