H3pо4 концентрация раствора - 0,5 моль/дм3. kд - 7,2 · 10^–3 как изменится рн раствора, если разбавить раствор в 2 раза?

141

278

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

lena2078

Химия

4,6(82 оценок)

Рассматривается диссоциация по первой ступени: н₃ро₄ ⇄ н⁺ + н₂ро₄⁻ к₁=7,2*10⁻³ с=0,5 моль/л ph=-lg[h⁺]=-lg√(kc) ph=-lg√(7,2*10⁻³*0,5)=1,22 c'=c/2 ph₁=-lg√(kc/2) ph'=-lg√(7,2*10⁻³*0,5/2)=1,37 δph=ph-ph' δрн=1,22-1,37=-0,15 рн раствора увеличится на 0,15 без учета диссоциации по 2-й и 3-й ступеням.