1. сравните кислотность этанола, пропанола, пропантриола-1,2,3, основываясь на стабильности соответствующих анионов. напишите уравнение реакции образования натриевой соли для наиболее сильной кислоты. 2. сравните основность в растворе этанола, диэтилового эфира, этиламина. напишите уравнение реакции солеобразования для наиболее сильного основания.

107

294

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

podvorskij

Химия

4,7(55 оценок)

Кислотные свойства проявляются в легкости отщепления протона. кислотные свойства усиливаются в ряду: пропанол - этанол - глицерин. глицерат-ион более стабилен, чем этоксид-ион за счет отрицательного индуктивного эффекта двух гидроксильных групп. этоксид-ион более стабилен, чем пропоксид-ион за счет лучшей сольватации (меньше по размеру) и меньшего положительного индуктивного эффекта алкильной группы. в глицерине все три гидроксила могут участвовать в реакции замещения: 2hoch₂-ch(oh)-ch₂oh + 6na = 2naoch₂-ch(ona)-ch₂ona + 3h₂ основные свойства проявляются в способности присоединять протон. в ряду этанол - диэтиловый эфир - этиламин основные свойства усиливаются. этиламин более сильное основание, чем диэтиловый эфир, так как в периоде основные свойства водородных соединений уменьшаются с ростом электроотрицательности атома (кислород более электроотрицательный чем азот). диэтиловый эфир более сильное основание, чем этанол за счет положительного индуктивного эффекта двух алкильных групп эфира против одной у этанола. реакция солеобразования с участием этиламина: сh₃ch₂-nh₂ + hcl = [ch₃ch₂nh₃]⁺cl⁻

малая555

Химия

4,5(97 оценок)

Дано m(n2)-16.8g v(h2)=15.68 l n-? находим суммарное количество молей n(n2)=16.8/28=0.6 mol n(h2)=15.68/22.4=0.7 mol n(общ)=n(n2)*n(h2)=0.6+0.7=1.3 mol n=1.3*6.02*10^23=7.826 ответ 7.826