Регистрация
безумнаявкедах
09.11.2022 18:14
Химия
Есть ответ 👍

При растворении в избытке разбавленной серной кислоты цинка,содержащего 4,5 гр нерастворимых примесей,выделилось 2,24 л водорода.определить массу растворенного металла.

157
422
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

EmiliKotik123
EmiliKotik123
4,5(4 оценок)
Zn+h2so4=znso4+h2  n(h2)=2.24/22.4=0.1 mol  1 mol zn-1 mol h2  x mol zn-0.1 mol h2  x=0.1 mol,m(zn)=0.1*65=6.5гр  с учетом примесей масса металла=6,5*100/(100-4,5)=6,81гр
aevseeva03
aevseeva03
4,4(29 оценок)
Fe+ n(fes)=m(fes)/m(fes)=44/56+32=44/88=0.5моль n(s)=n(fes)=1; 1 n(s)=0.5моль m(s)=32*0.5=16 грамм

Популярно: Химия