Краствору содержащему нитрат серебра массой 37,4г. прилили раствор хлорида магния (взят в избытке). рассчитать массу осадка, который может быть получен при этом

188

396

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

natakalip09wj0

Химия

4,4(26 оценок)

реакция:

2agno3 + mgcl2 = 2agcl + mg(no3)2.

м(2agno3) = 340 г/моль;

м(2agcl) = 287 г/моль.

тогда составляем пропорцию:

37,4 - х

340 - 287. находим х:

х = 287*37,4 / 340 = 31,6 г.

ответ: в осадке будет 31,6 г agcl

Kolyakek

Химия

4,8(38 оценок)

Дано: m (caco3) = 50г найти: v (co2) - ? решение: caco3 = cao + co2 n (caco3) = m/m = 50 / 100 = 0.5 моль n (co2) = n (caco3) = 0.5 моль (по уравнению) v (co2) = n * vm = 0.5 * 22.4 = 11.2л ответ: v (co2) = 11.2л