Образец оксида железа массой 48 г восстановили водородом до металла. объем водорода, израсходованный на восстановление, равен 20,16 л (н. определите формулу данного оксида.

300

500

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Алина777начарова

Химия

4,5(72 оценок)

Fexoy+yh2=xfe+yh2o n(h2)=v/vm=20,16/22,4=0,9 моль n(fexoy)=n(h2)/y=0,9/y n(fexoy)=m/m=48/m 0,9/y=48/m m=48y/0,9 y=1 (feo) m=48*1/0,9=53,3 - масса не соответсвует истинной массе feo y=3 (fe2o3) m=48*3/0,9=160 г/моль m(fe2o3)=56*2+16*3=160 ответ: fe2o3

katy0987

Химия

4,6(41 оценок)

Через nacl пропустили электрический ток. получается: na + cl2, используют при получении хлора или натрия)) в расплав электролита погружают инертные электроды. один изних подключен к положительному, другой к отрицательному полюсам ис-точника постоянного электрического тока. на катоде происходит реакция восстановления, осаждается чистый натрий. на аноде же, происходит окисление, выделяется газообразный хлор. на катоде: na^+ + е^-→ na^0 на анодеа(+): cl^- + е^-→ cl^0 если я правильно вопрос поняла то вот так