Регистрация
Вася1480
15.02.2022 12:13
Химия
Есть ответ 👍

Газ, выделившийся при взаимодействии 110 мл 18%-ного раствора hcl (p=1,11 г/мл) и 50 г 1,56%-ного раствора na2s попустили через 64 г 10,5%-ного раствора нитрата свинца. определите массу соли, выпавшей в осадок?

102
332
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

2222381
2222381
4,7(1 оценок)
21,97 г   0,78 г                 х 2hcl + na2s = 2nacl + h2s 2 моль   1 моль             1 моль 35,4г/моль239 г/моль       22,4л/моль 0,224л                     х h2s +pb(no3)2 = pbs + 2hno3 1 моль                   1 моль 22,4л                     239 г m(pbs) =239 г/моль vm=22,4 л/моль m(hcl) = 110 мл * 1,11г/мл * 0,18= 21,97 г m(na2s) = 50 г * 0,0156= 0,78 г n(hcl) = 21,97г  /35,5 г/моль= 0,6 моль n(na2s) =0,78г/78 г/моль= 0,01 моль это вещество у нас в недостатке, решаем по нему v (h2s)= 0,78 г *22,4 л/78 г= 0,224 л m(pbs) = 0,224 л* 239г/ 22,4 л= 2,39г ответ: m(pbs) = 2,39г
sanjabr82oymx7f
sanjabr82oymx7f
4,5(18 оценок)
Znso4 образован сильной кислотой и слабым основанием, значит гидролиз идет по слабому катиону. znso4=zn2+ + so4 2- среда кислая zn2+ + h+ + 2oh- = zn(oh)2 + h+

Популярно: Химия