Навеску смеси хлорида аммония, сульфата аммония и сульфата натрия массой 65г растворили в воде и добавили избыток хлорида бария. в результате образовался осадок массой 93,2г. когда точно такую же порцию сухой смеси обработали щелочью, то удалось получить 47,6г 25%-го раствора аммиака. вычислите массовые доли каждого из компонентов смеси. , ответьте с объяснением, ничего не понимаю вообще(

253

332

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

EmireTyan

Химия

4,5(13 оценок)

Определяем, какие реакции будут протекать: 1)с хлоридом бария (nh4 )2so4 + bacl2 = baso4↓ + 2nh4cl na2so4 + bacl2 = baso4↓ + 2nacl 2) со щелочью nh4cl + naoh = nacl + nh3 + н2о (nh4 )2so4 + 2naoh = na2so4 + 2nh3 + 2н2о масса смеси: mсм = m(nh4cl) + m((nh4 )2so4 ) + m(na2so4 ) выразим количества вещества: n(nh4cl) = х; n(nh4 )2so4 ) = у; ν(na2so4 ) = z следовательно, масса смеси будет: 53,5x + 132y + 142z = 65 рассчитаем количества вещества осадка: n(baso4 ) = m/ m = 93,2/233 = 0,4 моль осадок выпадает в уравнениях 1 и 2, значит y + z = 0,4 7. рассчитаем массу аммиака: m(nh3 ) = 47,6 *0,25 = 11,9 г n(nh3 ) = 11,9/17 = 0,7 моль аммиак образуется в уравнения 3 и 4, следовательно: x + 2y = 0,7 9. объединим полученные уравнения: 53,5x + 132y + 142z = 65 y + z = 0,4 x + 2y = 0,7 15 10. y = 0,25 z = 0,15 x = 0,2 11. найдем массы веществ в смеси: m(nh4cl) = 0,2 * 53,5 = 10,7 г m(nh4 )2so4 ) = 0,25 * 132 = 33 г m(na2so4 ) = 0,15 * 142 = 21,3 г 12. зная массы веществ, найдем массовую долю каждого: w(nh4cl) = 10,7/65*100% = 16,5% w(nh4 )2so4 ) = 33/65*100% = 50,7% w(na2so4 ) = 21,3/65*100% = 32,8%