Краствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди. при этом образовался осадок массой 4,9г. определите массу исходного расствора щелочи

137

220

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

AngelinaMon1

Химия

4,4(89 оценок)

2naoh + cuso4 = na2so4 + cu(oh)2 осадок - cu(oh)2 1) найдем кол-во гидроксида меди - m/m=4,9/64=0.077(моль) 2) из уравнения реакции видно, что количества щелочи в два раза больше n(naoh)=0,077*2=0,154(моль). сразу же найдем массу гидроксида натрия m=0,154*(23+16+1)=6,16(г) 3)6,16г - 5% от раствора, тогда 100% раствора =6,16/0,05=123,2(г)

moto5

Химия

4,7(19 оценок)

1)cacl2+ h2so4= caso4+ 2hcl ca(2+)++2н(+)+so4(2-)=caso4(осадок) +2н(+)+ca(2+)+ so4(2-)=caso42) na2so4 + 2koh = 2naoh + k2so4 2na(+) + so4 (2-) + 2k(+) + = 2k(+ )+ so4 (2-) + 2na(+) + 2na(+) + 2oh(- )= 2naohвродь так должно быть