Ответы на вопрос:
ответ:
при разложений 1 кг известняка содержащего 20 % извести образуется 448г. негашенной извести (оксида кальция).
объяснение:
дано:
m(технического caco₃)=1кг.=1000г.
ω%(примесей в caco₃ )=20%
m(cao)-?
решение:
1. определим массу примесей в техническом карбонате кальция:
m(прим)=m(технического caco₃)xω%(примесей в caco₃ )÷100%
m(прим.)=1000г.×20%÷100%=200г.
2. определим массу чистого карбоната кальция:
m(caco₃)= m(технического caco₃)-m(прим.)=1000г.-200г.=800г.
3. определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 800г:
m(caco₃)=100г./моль
n₁(caco₃)=800г÷100г./моль=8моль
3. запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:
caco₃+t°c = cao + co₂
по уравнению реакции:
n₁(caco₃)=1моль n₁(cao) =1моль
по условию :
n₁(caco₃)=8моль n₁(cao) =8моль
5.определим молярную массу негашенной извести(оксида кальция):
m(cao) =40+16=56г./моль
6. определим массу оксида кальция(негашенной извести ) количеством вещества моль:
m(cao)= n₁(cao)×m(cao) =8моль×56г./моль =448г.
7. ответ: при разложений 1 кг известняка содержащего 20 % извести образуется 448г. негашенной извести (оксида кальция).
Популярно: Химия
-
pamjatnichaja23.04.2023 20:52
-
DashaTaylor1130.06.2021 13:45
-
паулодибала20.08.2020 18:17
-
Kazanji11.02.2021 04:09
-
karikovt12.10.2020 18:20
-
Диана09098013.09.2021 19:15
-
mavikon02.10.2021 11:35
-
anuta2007113.06.2023 05:29
-
timofeierofeev19.02.2021 10:36
-
elem020730.05.2020 01:09