Железо массой 12,2г сплавили с серой массой 6,4г. к полученному продукту добавили избыток соляной кислоты. выделяющийся газ пропустили через раствор массой 200г с массовой долей хлорида меди(2) 15%. какая масса осадка образовалась
183
377
Ответы на вопрос:
fe s 56 : 32 7 : 4 7: 4=m(fe) : 6,4 m(fe)=11,2; (железо в избытке) m(fes)=11,2+6,4=17,6; n(fes)=17,6/88=0,2моль; 0,2 0,2моль fes+2hcl=fecl2+h2s 0,2 0,2моль h2s+cucl2=cus+2hcl m(cus)=0,2*96=19,2г
2naoh + zncl2 = 2nacl + zn(oh)2 m(naoh) = 80 (г) m(zncl2) = 13,6 (г) n(naoh) = m / m = 80 / 40 = 2 (моль) n(zncl2) = m / m = 13,6 / 136 = 0,1 (моль) значит naoh в избытке n(zncl2) = n( zn(oh)2) = 0,1 (моль) m(zn(oh)2) = n * m = 0,1 * 99 = 9,9 (г)
Популярно: Химия
-
Tokalexandra08.12.2021 16:51
-
NcsON22.09.2020 17:51
-
JanieMoor10.01.2020 07:00
-
мопс17323.07.2022 11:42
-
ludvig919.03.2021 09:02
-
Sunnnygirl28923.12.2022 13:06
-
Rasul10123129.03.2022 05:22
-
еаае1ьп24.09.2021 01:19
-
FubZ1k14.08.2020 19:51
-
танзила01613.09.2022 11:26