1.найти относительную молекулярную массу веществ: о3, h2so4, ca3(po4)2, c6h12o6 2.сколько молекул содержится в 32г сернистого газа so2?

167

397

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ромамс

Химия

4,6(22 оценок)

1: mr(o3) = 16 ∙ 3 = 48 mr(h2so4) = 1 ∙2 + 32 +16 ∙ 4 = 98 mr(ca3(po4)2) = 40 ∙ 3 + (31+ 16 ∙ 4) ∙ 2 = 310 mr(c6h12o6) = 12 ∙ 6 + 1 ∙ 12 + 16 ∙ 6 = 180 2 : дано: m (so2) = 32 г найти: n(so2) решение: m(so2) = 32 + 16 ∙ 2 = 64 г\моль n (so2) = m \m = 32 г ∙ 64 г\моль = 0,5 моль n(so2) = na ∙ n = 6,023 ∙ 10 [23] моль ∙ 0,5 моль = 3 ∙ 10[23] молекул

Ler4ic004

Химия

4,5(77 оценок)

H2so3 + 2li= li2so3 + h2 h2so3 + li2o = li2so3 + h2o h2so3 + 2lioh = li2so3 +2h2o h2so3 + k2co3 = k2so3 + h2o +co2 h2co3 = h2o + so2 4li + o2 = 2li2o li2o + h2o = 2lioh lioh + hcl = licl + h2o 2licl + h2so4 = li2so4 + 2hcl li2so4 + bacl2 = baso4 + 2licl я ваш вопрос поняла так, если не так, то извините.