Сплав меди и алюминия массой 1 грамм обработали избытком щёлочи. объем выделившегося газа составил 340 мл. определите массовые доли металлов в сплаве? ( с решением для про
225
413
Ответы на вопрос:
Вероятнее всего, при обработке данного сплава щелочью будет растворяться алюминий с выделением водорода и образованием комплексного соединения алюминия, а медь останется нетронутой: 2 al + 2 naoh + 6 h₂o = 2 na[al(oh)₄] + 3 h₂↑ поскольку щелочь в избытке, весь алюминий растворился. значит, количество выделившегося водорода эквивалентно количеству растворившегося алюминия. согласно уравнению, из 2 моль (2*27 г) алюминия образуется 3 моль (3*22,4 л) водорода. а в нашем случае из х г алюминия получилось 340 мл водорода. 27 г - это масса одного моль алюминия, то есть его молярная масса, 22,4 л - это молярный объем любого газа, то есть объем, занимаемый одним моль любого газа при нормальных условиях (давление 1 атмосфера, температура 0°с (273 к)) 2 al + 2 naoh + 6 h₂o = 2 na[al(oh)₄] + 3 h₂↑ 2*27 г 3*22,4 л х г 340 мл составляем пропорцию: 2*27 г 3*22,4 л х г 340 мл решаем пропорцию, заодно переходим от мл к л (340 мл = 0,340 л). х = 2*27 г * 340 мл / (3*22,4) л = 2*27 г * 0,340 л / (3*22,4) л = 0,273 г масса алюминия в сплаве 0,273 г. чтобы найти массу меди, нужно из массы сплава отнять массу алюминия: 1 г - 0,273 г = 0,727 г масса меди в сплаве 0,727 г. массовая доля вещества в смеси (сплаве, растворе) - это масса этого вещества, деленная на массу смеси (сплава, раствора) массовая доля алюминия равна 0,273 г / 1 г = 0,273 = 27,3% массовая доля меди равна 0,727 г / 1 г = 0,727 = 72,7% конечно, можно было и не делить на единицу. это для запоминания определения массовой доли ))
Популярно: Химия
-
Соря1126.05.2020 18:38
-
svetalychok230.09.2021 17:00
-
Soos200902.09.2022 15:53
-
sasha3342728.09.2020 14:54
-
wwwwwww630.12.2021 21:16
-
maximunicorn113.10.2022 21:44
-
GELDAGAN9501.04.2020 11:06
-
0102928373646363701.02.2020 11:03
-
FireStreamGun17.04.2022 00:34
-
mun789004.02.2021 06:34