Рассчитать массу гидроксида железа 2 , полученного при взаимодействии сульфата железа 2 с 250г раствора гидроксида натрия с массовой долей 5%

184

332

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Gohanhik

Химия

4,4(14 оценок)

Дано: m(p-pa naoh) = 250 r ω(naoh)=5% или 0,05 найти: m(fe(oh) решение. m(naoh) = 250 r*0,05 = 12,5 r n(naoh) =m/m= 12,5 r/40 г/моль = 0,3125 моль m(fe(oh)2) = 56+2*17= 90 г/моль feso4 + 2naoh = fe(oh)2 + na2so4 из ухр следует, что n(fe(oh)2) = 0,5n(naoh) n(fe(oh)2) = 0,5*0,3125 моль = 0,15625 моль m(fe(oh)2)=n*m = 0.15625 *90 г/моль = 14,06 г ответ: 14,06 г

виктория1332

Химия

4,4(16 оценок)

Решение на фотографии я там не правильно написал 1/2nfe(oh)2=nnaoh=0,15 mfeoh2 =89,86*0.15=13,48

гнеуй

Химия

4,4(44 оценок)

1) гидроксида калия - поровну2) хлорида бария - больше отрицательных3) сульфата натрия - больше положительных4) сульфата алюминия - больше отрицательных