На основании уравнения горения фосфора 4р+5о2=2р2о5+3010кдж рассчитайте массу согревшего фосфора если в результате реакции выделилось: а) 75,25кдж б) 301кдж в) 45150кдж теплоты.
197
339
Ответы на вопрос:
Решение: х г 4р + 5о2 = 2р2о5 + 3010кдж 124 г по уравнению: а) если выделилось 75,25кдж: х г – 75,25 кдж 124 г – 3010 кдж х = 124 г ∙ 75,25кдж\3010 кдж = 3,1 г б) если выделилось 301кдж: х г – 301 кдж 124 г – 3010 кдж х = 124 г ∙ 301кдж\3010 кдж = 12,4г в) если выделилось 45150кдж: х г – 45150кдж 124 г – 3010 кдж х = 124 г ∙ 45150кдж\3010 кдж = 1860 г
1)2hci+cu(oh)2=cucl2+2h2o 2)hcl+naoh=nacl+h2o 3)hcl+mg=mgcl2+h2 4)hcl+na2co3=2nacl+co2+h2o 5)hcl+agno3=agcl+hno3
Популярно: Химия
-
denpop648p08mew10.11.2020 00:51
-
БЛОБ29.03.2022 03:09
-
HelpmeTT23.08.2022 23:53
-
Killjoy00819.01.2022 23:52
-
romakum2404.04.2021 10:17
-
дина37209.12.2020 08:49
-
amir4520.10.2020 22:30
-
toli4ka133722.10.2021 03:48
-
bebe911.09.2021 10:51
-
Smash230205.02.2021 17:39