Напишите молекулярные и ионные уравнения реакции. если нужно составить электронно-ионный na2o2+h2so4

279

443

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

yulokkons

Химия

4,5(53 оценок)

2na₂o₂⁻ + 2h₂so₄ (разб., гор.) = 2na₂so₄ + 2h₂o⁻² + o₂⁰↑ 2o⁻ - 2e = o₂⁰ | 1 восстановитель, процесс окисления o⁻ + e⁻ = o⁻² | 2 окислитель, процесс восстановления

ANDROI223

Химия

4,7(77 оценок)

1) молекулярное уравнение: 2na₂o₂ + 2h₂so₄ = 2na₂so₄ + 2h₂o + o₂↑ 2) cо степенями окисления элементов: 2na⁺₂o⁻₂ + 2h⁺₂s⁶⁺o²⁻₄ = 2na⁺₂s⁶⁺o²⁻₄ + 2h⁺₂o²⁻ + o°₂↑ 3) ионное уравнение: 4na⁺ + 2o₂²⁻ + 4h⁺ + 2so₄²⁻ = 4na⁺ + 2so₄²⁻ + 2h₂o + o ₂↑4) сокращенное ионное уравнение: 2o₂²⁻ + 4h⁺ = 2h₂o + o ₂↑ это окислительно-восстановительная реакция. в пероксиде натрия кислород имеет необычную для него степень окисления (-1). атомы кислорода соединены не только с натрием, но и друг с другом (кислородный мостик na-o-o-na). при диссоциации пероксида ион о₂²⁻ со степенью окисления каждого кислорода (-1), (т.е о⁻) может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, окисляясь до свободного кислорода о₂° и восстанавливаясь до о²⁻ в молекуле воды.. 5) электронный реакции: 2na⁺₂o⁻₂ + 2h⁺₂s⁶⁺o²⁻₄ = 2na⁺₂s⁶⁺o²⁻₄ + 2h⁺₂o²⁻ + o°₂↑ : 2o⁻ - 2e = o₂° | 1 окисление 2о⁻ - восстановитель 2о⁻ + 2е = 2о²⁻ | 1 восстановление 2о⁻ - окислитель 6) электронно - ионный реакции: 4na⁺ + 2o₂²⁻ + 4h⁺ + 2so₄²⁻ = 4na⁺ + 2so₄²⁻ + 2h₂o + o ₂↑ : о₂²⁻ - 2е = о₂° | 1 окисление о₂²⁻ - восстановитель о₂²⁻ + 2е + 4н⁺ = 2н₂о | 1 восстановление о₂²⁻ - окислитель

Xela936

Химия

4,6(96 оценок)

c2h5oh=> c2h4+h2o

m(c2h5oh)=p*v=0.8*100=80г

w(h2o)=4% значит w(c2h5oh)= 96 % значит m(c2h5oh)= 96*80/100=76.8 г теперь найдем кол-во в-ва n(c2h5oh)=76.8/46=1.67 моль --> n(c2h4)=1.67 моль по р-ции m(c2h4)=28*1.67=46.76 г . r=m прак. / m теорет. m прак.=46,76*0,85=39,75 г v(c2h4)= vm*n n(c2h4)=39.75/28=1.42 моль > v=22.4*1.42=31.8 л