Месь была окисления кислородом массой 32 г найти массу продукта реакции оксида меди

112

171

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Прлплмопо

Химия

4,5(94 оценок)

Дано: m(o2)=32 г найти: m( m(o2) = 32 г/моль n(o2) = 32 г/32 г/моль = 1 моль m(cuo) = 80 г/моль 2сu + o2 = 2cuo из ухр следует, что n(cuo) = 0,5n(o2) n(cuo) = 0,5*1 моль = 0,5 моль m(cuo) = n(cuo)*m(cuo) = 0,5 моль*80 г/моль = 40 г ответ: 40 г

Роли5

Химия

4,6(63 оценок)

1)нах-м массу уксусной к-ты=w*mp-pa/100%=15*0,06=0,9г, нах-м кол-во в-ва=m/m=0,9/60=0,015моль нах-м кол-во в-ва mgo=m/m=0,6/40=0,015моль 0,015моль 0,015моль 2ch3cooh +mgo= (ch3coo)2mg +h2o 2моль 1моль по условию кол-ва в-ва одинаковые, а по ур-ю mgo: сн3соон=1: 2, сл-но для реакции . необходимо в 2раза больше кислоты вывод, к-та в недостатке, mgo в избытке.его израсходовалось=0,015*1/2=0,0075моль. осталось неизрасходованного 0,015-0,0075=0,0075моль нах-м массу оставшегося оксида 0,0075*40=0,3г