Охарактеризуйте основные свойства хлора. составьте уравнение реакции, показывающее: а) взаимодействие лития с хлором; б) сгорание порошка железа в хлоре; в)горение водорода в хлоре; г)взаимодействие хлора с водой. проставьте степени окисления над знаками элементов. поясните, что в этих реакциях окисляется и что восстанавливается.

197

478

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

EvaMilka

Химия

4,6(33 оценок)

А) 2li(0)+cl2(0)=2li(+) литий восстанавливается до +1, а хлор окисляется до -1. б) fe(0)+cl2(0)=fe(2+) железо восстанавливается до +2, а хлор окисляется до -1. в) h2(0)+cl2(0)=2h(+) водород восстанавливается до +1, а хлор окисляется до -1. г) 2cl2(0)+2h2o=4h(+)+o2(0) хлор окисляется до -1, а кислород восстанавливается до 0.

VladDzundza

Химия

4,8(29 оценок)

2co+o2=2co2 2so2+o2=2so3 h2s+o2=so2+h2 4nh3+5o2=4no+6h2o 2)v=22,4*n, n=m/m m(o2)=32 n=16/32=0,5 v=22,4*0,5=11,2 3)промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота (процесс габера) : n2(г) + 3h2(г) ↔ 2nh3(г) + 45,9 кдж реакция происходит с выделением тепла и понижением объёма. следовательно, исходя из принципа ле-шателье, реакцию следует проводить при возможно низких температурах и при высоких давлениях — тогда равновесие будет смещено вправо. однако скорость реакции при низких температурах ничтожно мала, а при высоких увеличивается скорость обратной реакции. проведение реакции при высоких давлениях требует создания специального, выдерживающего высокое давление оборудования, а значит и больших капиталовложений. кроме того, равновесие реакции даже при 700 °c устанавливается слишком медленно для практического её использования. применение катализатора (пористое железо с примесями al2o3 и k2o) позволило ускорить достижение равновесного состояния.