Свойства соединений железа (ii) и железа (iii). из железной проволоки получить железа (ii) сульфат → гидроксид железа (ii) → гидроксид железа (iii) → железа (iii) оксид.

Оксид железа (ii)  – порошок черного цвета, в мелкораздробленном состоянии воспламеняется. кристаллизуется в структурном типе хлорида натрия (кубическая гранецентрированная решетка). проявляет преимущественно основные свойства. в воде не растворяется, легко растворяется в неокисляющих кислотах: feo + 2hcl = fecl2  + h2o. проявляет восстановительные свойства: 3feo + 10hno3  = 3fe(no3)3  + no + 5h2o. получается разложением оксалата железа (ii) в атмосфере азота или без доступа воздуха: fec2o4·3h2o = feo + 3h2o + co2  + co или в процессе восстановления оксида железа (iii) водородом или оксидом углерода (ii): fe2o3  + h2  = 2feo + h2o, fe2o3  + co = 2feo + co2. гидроксид железа (ii)  fe(oh)2  в свежеосажденном виде имеет серовато-зеленую окраску, в воде не растворяется, при температуре выше 150  °с разлагается, быстро темнеет вследствие окисления: 4fe(oh)2  + o2  + 2h2o = 4fe(oh)3. проявляет слабовыраженные амфотерные свойства с преобладанием основных, легко реагирует с неокисляющими кислотами: fe(oh)2  + 2hcl = fecl2  + 2h2o. взаимодействует с концентрированными растворами щелочей при нагревании с образованием тетрагидроксоферрата (ii): fe(oh)2  + 2naoh = na2[fe(oh)4]. проявляет восстановительные свойства, при взаимодействии с азотной или концентрированной серной кислотой образуются соли железа (iii): 2fe(oh)2  + 4h2so4  = fe2(so4)3  + so2  + 6h2o. получается при взаимодействии солей железа (ii) с раствором щелочи в отсутствии кислорода воздуха: feso4  + 2naoh = fe(oh)2  + na2so4. оксид железа (iii)  fe2o3  –  вещество бурого цвета, существует в  3х полиморфных модификациях проявляет слабовыраженные амфотерные свойства с преобладанием основных. легко реагирует с кислотами: fe2o3  + 6hcl = 2fecl3  + 3h2o. с растворами щелочей не реагирует, но при сплавлении образует ферриты: fe2o3  + 2naoh = 2nafeo2  + h2o. проявляет окислительные и восстановительные свойства. при нагревании восстанавливается водородом или оксидом углерода (ii), проявляя окислительные свойства: fe2o3  + h2  = 2feo + h2o, fe2o3  + co = 2feo + co2. в присутствии сильных окислителей в щелочной среде проявляет восстановительные свойства и окисляется до производных железа (vi): fe2o3  + 3kno3  + 4koh = 2k2feo4  + 3kno2  + 2h2o. при температуре выше 1400°с разлагается: 6fe2o3  = 4fe3o4  + o2. получается при термическом разложении гидроксида железа (iii): 2fe(oh)3  = fe2o3  + 3h2o или окислением пирита: 4fes2  + 11o2  = 2fe2o3  + 8so2. гидроксид железа (iii)  fe(oh)3  –  кристаллическое или аморфное вещество бурого цвета. как и оксид, проявляет слабовыраженные амфотерные свойства с преобладанием основных. легко реагирует с кислотами: fe(oh)3  + 3hcl = fecl3  + 3h2o. реагирует с концентрированными растворами щелочей с образованием гексагидроксоферратов (iii): fe(oh)3  + 3naoh = na3[fe(oh)6], при сплавлении со щелочами или щелочными реагентами образует ферриты: fe(oh)3  + naoh = nafeo2  + 2h2o, 2fe(oh)3  + na2co3  = 2nafeo2  + co2  + 3h2o. в присутствии сильных окислителей в щелочной среде проявляет восстановительные свойства и окисляется до производных железа (vi): 2fe(oh)3  + 3br2  + 10koh = 2k2feo4  + 6nabr + 8h2o. при нагревании разлагается: fe(oh)3  = feo(oh) + h2o, 2feo(oh) = fe2o3  + h2o. получается при взаимодействии солей железа (iii) с растворами щелочей: fe2(so4)3  + 6naoh = 2fe(oh)3  + 3na2so4. соли железа (iii).  железо (iii) образует соли практически со многими анионами. обычно соли кристаллизуются в виде бурых кристаллогидратов: fe(no3)3·6h2o, fecl3·6h2o, nafe(so4)2·12h2o (железные квасцы) и др. в растворе соли железа (iii) значительно более устойчивы, чем соли железа  (ii). растворы солей имеют желто-бурую окраску и, вследствие гидролиза, кислую среду: fe3+  + h2o = feoh2+  + h+. соли железа (iii) гидролизуют в большей степени, чем соли железа (ii), по этой причине соли железа (iii) и слабых кислот нельзя выделить из раствора, они мгновенно гидролизуют с образованием гидроксида железа (iii): fe2(so4)3  + 3na2co3  + 3h2o = 2fe(oh)3  + 3co2  + 3na2so4. проявляют все свойства солей. преимущественно восстановительными свойствами: 2fecl3  + 2ki = 2fecl2  + i2  + 2kcl. качественная реакция на катион fe3+– взаимодействие с гексацианоферратом (ii) калия (желтой кровяной солью)  fecl3  + k4[fe(cn)6] = kfe[fe(cn)6]↓  + 3kcl fe3+  + k+  + [fe(cn)6]4-  = kfe[fe(cn)6]↓ в результате реакции образуется осадок синего цвета – гексацианоферрат (iii) железа (ii) - калия. кроме того, ионы fe3+  определяют по характерному кроваво-красному окрашиванию роданида железа (iii), который образуется в результате взаимодействия соли железа (iii) с роданидом калия или аммония: fecl3  + 3kcns = fe(cns)3  + 3kcl, fe3+  + 3cns-  = fe(cns)3. fe+h2so4 => feso4+h2 feso4 + 2naoh(разб. ) = fe(oh)2↓ + na2so4 4fe(oh)2 + 2h2o + o2 --> 4fe(oh)3 2fe(oh)3 --> fe2o3 + 3h2o.

A) sio2,  so3 б) feo в) beo г) h2so4, hno2 д) mgcl2, baco3 e) ca(oh)2, al(oh)3