Найти объём углекислого газа, который образуется при полном сгорании 2,24 л. c2h6. какого состава образуется соль, co2 пропущен в 917,6 мл раствора naoh с плотностью 1,09 и массовой долей 8%?

205

317

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

зюзенька

Химия

4,5(74 оценок)

Дано: v(c2h6)=2,24 л v(p-pa naoh)=917,6 мл ρ(p-pa naoh)=1,09 г/мл ω(naoh)=8% или 0,08 найти: v( состав соли-? 2с2н6 + 7о2 = 4со2 + 6н2о из ухр следует, что v(co2)=2v(c2h6) v(co2)=2*2,24 л = 4,48 л n(co2) = v(co2)/vm = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль m(naoh)=917,6 мл*1,09 г/мл*0,08 = 80 г m(naoh) = 40 г/моль n(naoh)=m(naoh)/m(naoh) = 80 г/40 г/моль = 2 моль сo2 + 2naoh = na2co3 + h2o из ухр следует, что n(co2): n(naoh)=1: 2 исходя из расчетов по условию n(co2): n(naoh) = 0,2: 2 = 1: 10 следовательно, naoh взят в избытке, поэтому образуется средняя соль состава na2co3 - карбонат натрия. ответ: 4,48 л со2 и соль - na2co3

Qwerty23459484

Химия

4,8(55 оценок)

M=917.6*1.09=1000 1000--100% % x=80 22.4. . x 2c2h6+7o2=4co2+6h2o 44.8. . 89.6 x=44.8 80. x naoh+co2=nahco3 40. 22.4 x=11.2 x=x+x=44.8+11.2

srente

Химия

4,6(60 оценок)

2kmno4 + 5na2so3 + 3h2so4 = 2mnso4 + 5na2so4 + k2so4 + 3h2o +8h(+) +5e = mn(2+) + 4h2o| 2 о-ль so3(2-) + h2o -2e = so4(2-) + 2h(+)| 5 в-ль + 16h(+) + 5so3(2-) + 5h2o = 2mn(2+) + 8h2o + 5so4(2-) + 10h(+) + 6h(+) + 5so3(2-) = 2mn(2+) + 3h2o + 5so4(2-) это метод полуреакций