Вам выдан оксид. с реакций определите кислотный он или основный. составьте уравнение соответствующей реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде

143

434

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Hol0Ze5

Химия

4,8(57 оценок)

кислотные оксиды, в основном, газы (или жидкости), твердые только cro₃ и sio₂, а основные оксиды - твердые вещества, так что выбор очевиден. основная проверка - взаимодействует оксид с водой, щелочью или же с кислотой. р е а к ц и я с в о д о й. образование кислот при взаимодействием с водой, это, как правило, основная черта кислотных оксидов ( h₂o + so₃ = h₂so₄), но надо учесть, что sio₂ в воде не растворяется н₂о + cro₃ = h₂cro₄ (хромовая кислота), рн< 7, считаем оксид кислотным h₂o + 2cro₃ = h₂cr₂o₇(дихромовая кислота), ph < 7, оксид кислотный основные оксиды реагируют с водой, если продукт реакции растворим, образуя щелочи, и не реагируют с водой, если продукт этой реакции будет нерастворим. h₂о + na₂o = 2naoh; рн > 7, считаем, что оксид был основной. h₂o + сuo ≠ реакция не идет, возможно, оксид основной. р а с т в о р е н и е в щ е л о ч и : 2naoh + sio₂ = na₂sio₃ + h₂o (это сплавление, t° более 900°c) 2naoh + сro₃ = na₂cro₄ (растворение темно-красных кристаллов, цвет раствора - розовый) , считаем, что оксид был кислотный. naoh + сuo ≠ реакция не идет, возможно, оксид основной. р е а к ц и я с к и с л о т а м и: сuo + hcl = cucl₂ + h₂o растворение в нсl указывает, что взят основной оксид na₂o + 2hcl = 2nacl + h₂o , был основной оксид. 12нсl + 2сro₃ = 2crcl₃ + 3cl₂↑ + 6h₂o выделение газа позволяет заподозрить изменение степеней окисления и отнести реакцию к овр, а также не считать ее аргументом "за" основной характер оксида хрома(vi): cr⁶⁺ + 3e = cr³⁺ | 2 восстановление, cr⁶⁺ окислитель 2cl⁻ - 2e = cl₂⁰ | 3 окисление, cl ⁻ восстановитель существуют амфотерные оксиды: h₂o + zno ≠ реакция не идет 2hcl + zno = zncl₂ + h₂o оксид проявляет основной характер naoh + zno = na₂[zn(oh)₄], если в растворе , кислотный характер оксида. naoh + zno = na₂zno₂ в расплаве.