Рачитайте массу силиката натрия образовавшегося при сплавление гидрооксида натрия массой 23кг.с избытком оксида кремния (4 волентного)

218

290

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Lenchik632992

Химия

4,8(100 оценок)

2naoh+sio2=na2sio3+h2o n(naoh)=23000/40=575 моль n(na2sio3)=n(naoh)/2=287.5 моль m(na2sio3)=287.5*122=35075 г=35.075 кг

MishaBor

Химия

4,6(97 оценок)

23000 г х г sio2 + 2naoh -> na2sio3 + h2o n=2 моль n=1 моль м=40 г/моль м =122 г/моль m= 80 г m=122 г 23000 г naoh - х г na2sio3 80 г naoh - 122 г na2sio3 m(na2sio3) = 23000 * 122 / 80 = 35075 г = 35 кг 75 г

nikitaerm45nikita

Химия

4,4(36 оценок)

сaco3 + 2hcl => cacl2 + co2 + h2o все аналогично: 0,8 моля карбоната, 1 моль содяной кислоты, значит в данном случае в недостатке кислота, и расчет ведем по ней из 2 молей кислоты получается 1 моль со2 из одного моля - 0,5 моля, то есть 22,4*0,5 = 11,2 литра