Ответы знаю, нужно решение. 1) тепловой эффект реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и оксида углерода (iv) равен минус 3135,58 кдж. напишите уравнение этой реакции, вычислив теплоту образования с6н6(ж). 2) вычислите недостающий вид концентрации (массовую долю, молярную и эквивалентную концентрацию) растворенного вещества в растворе, если указаны концентрация и плотность раствора: молярная концентрация сульфата меди 2 моль/л, плотность 1,14 г/мл.

214

489

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Den3801

Химия

4,7(42 оценок)

1) некорректная, на мой взгляд, формулировка вопроса. надо или записать уравнение реакции, либо четко указать, о каком именно тепловом эффекте идет речь (на 1 моль бензола или на 2 моль). для ответа выбран вариант сгорания 1 моль бензола. уравнение реакции сгорания 1 моль бензола: c6h6(ж) + 7,5 o2(г) = 6 co2(г) + 3 h2o(пар), δh= -3 135,58 кдж/моль одно из следствий закона гесса - тепловой эффект реакции δh можно рассчитать как разность теплот образования δhf продуктов и реагентов (с учетом стехиометрических коэффициентов): δh = ∑δhf(продукты) - ∑δhf(реагенты) в нашем случае: δh = 6*δhf(co2(г)) + 3*δhf(h2o(пар)) - δhf (c6h6(ж)) - 7,5*δhf (o2(г)) теплота образования δhf - это тепловой эффект реакции образования одного моль вещества из простых веществ, его составляющих, находящихся в устойчивых стандартных состояниях. теплота образования простых веществ принимается равной нулю. поэтому 7,5*δhf (o2(г)) = 7,5*0 = 0. по справочным данным: теплота образования co2 δhf (co2(г)) = -393,51 кдж/моль теплота образования h2o δhf (h2o(ж)) = -285,83 кдж/моль теплота парообразования h2o δhкип (h2o) = 44,0 кдж/моль последняя величина нужна, потому что продукт реакции не стандартная жидкая вода, а ее пар. знак + означает, что теплота не выделяется, а наоборот, поглощается водой при парообразовании. теплота образования водяного пара равна: δhf (h2o(пар)) = δhf (h2o(ж)) + δhкип (h2o) = -285,83+44,0 = = -241,83 кдж/моль. подставляем справочные данные в уравнение теплового эффекта реакции: -3 135,58 = 6*(-393,51) + 3*(-245,17) - δhf (c6h6(ж)) -3 135,58 = -2 361,06 - 735,51 - δhf (c6h6(ж))-3 135,58 = -3 096,57 - δhf (c6h6(ж)) -39,01 = - δhf (c6h6(ж))δhf (c6h6(ж)) = 39,01 кдж/моль

эквивалентная концентрация в случае соли равна молярной концентрации, умноженной на валентность металла и на числе его атомов в молекуле соли.

сэ=см*(2*1) = 2*см = 2*2 моль/л = 4 моль/л

сэ = 4 моль/л эквивалентов

для расчета массовой доли возьмем 1 литр раствора.

его масса равна произведению объема на плотность: 1,14 г/мл*100 мл = 1140 г

масса же растворенного сульфата меди равна его молярной массе, умноженной на его количество вещества. количество вещества n численно равно молярной концентрации: n=2 моль (поскольку взят ровно 1 литр раствора)

молярная масса сульфата меди равна 160 г/моль.

отсюда масса вещества равна 2 моль * 160 г/моль = 320 г

массовая доля равна 320 г/ 1 140 г = 0,28 = 28%

массовая доля сульфата меди 28%