Образец сплава железа с углеродом массой 7 г растворили в избытке раствора серной кислоты. по окончанию реакции объем выделившегося водорода(н.у) составил 2.76л. вычислите массовую долю железа в сплаве.

223

324

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Alina57891

Химия

4,5(100 оценок)

Дано: m(спл) = 7 г +h2so4 v(h2)= 2,76 л ω( n(h2)=2.76 л/22,4 л/моль = 0,123 моль fe + h2so4 = feso4 + h2 из ухр следует, что n(fe)=n(h2) n(fe)=0.123 моль m(fe)=0,123 моль*56 г/моль = 6,9 г ω(fe)=6.9/7*100% = 98.57% ответ: 98,57%

gelya12121

Химия

4,5(40 оценок)

2lioh+so2=li2so3+н2о 11,2 литра сернистого газа составляет 0,5 моль вещества, поэтому образовалось 0,5 моль средней соли, что по массе составляет 0,5*94=47 грамм. 350 грамм раствора это 100%, 47 грамм составляет х. х=47*100/350=13,4% массовая доля соли в растворе.