Как изменится ph и степень диссоциации ch3cooh в 0,2м растворе, если 100мл этого раствора прибавили 30мл 0,3м ch3coona?

295

419

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Murzilka89

Химия

4,4(20 оценок)

Дано: см(сн₃соон) = 0,2м v(ch₃cooh) = 100 мл см(ch₃coona) = 0,3m v(ch₃coona) = 30мл найти: δрн и δα решение. уксусная кислота слабая, константа диссоциации к(сн₃соон)=1,74*10⁻⁵ или, если взять отрицательный логарифм ее константы: рк=4,75 для слабых кислот: рн = 1/2 * (рк - lgc) = 0,5(4,75 - lg0,2) = 0,5(4,75+0,67) = 2,71 α = √(k/c) = √(1,74*10⁻⁵/0,2 =√(0,87*10⁻⁴ ≈ 0,93*10⁻² = 0,0093 при добавлении ацетата натрия образовался буферный раствор ( слабая кислота и ее соль с катионом от сильного основания) в связи с изменением объема изменились концентрации (расчет по формуле (с₁v₁=c₂v₂): уксусно й кислоты : ск = 100*0,2/(100+30) = 2/13 ≈ 0,154м ацетата натрия: сс = 30*0,3/(100+30) = 9/130 ≈ 0,069м для такого типа буферных растворов рн = рк - lg(ск/сс) = 4,75 - lg(0,154/0,069) = 4,75 - lg2,(2) ≈ 4,75 - 0,35 = 4,4(δрн = 4,4 - 2,71 = 1,69. т.е. рн изменилась на 1,7 ) наличие одноименных анионов, так как соль - ацетат натрия диссоциирует полностью, будет подавлять диссоциацию уксусной кислоты. сн₃coona = ch₃coo⁻ + na⁺ из 0,069м соли образуется 0,069м анионов пусть продиссоциировало х молей кислоты, осталось не (0,154-х)молей , тогда в растворе имеется х молей н⁺ и (х +0,069) молей анионов к = [h⁺][ch₃coo⁻]/[ch₃cooh] = 1,74*10⁻⁵ х*(х+0,069)/(0,154-х) = 1,74*10⁻⁵ х² + 0,069х = 0,0000174*(0,154 -х) при решении данного уравнения относительно х получим х₁≈ 0, х₂= - 6,9 т.е. α = 0 ответ: в буферном растворе рн = 4,4, α=0