Буду . охарактеризуйте свойства металлов в окислительно-восстановительных реакциях укажите окислитель и восстановитель, составьте схемы электронных .
151
352
Ответы на вопрос:
Вподавляющем большинстве случаев металлы приобретают положительную степень окисления в овр, то есть являются восстановителями, например: 4сa + 5h₂so₄(конц.) = 4caso₄ + h₂s + 4h₂o ca⁰ - 2e = ca²⁺ 4 кальций восстановитель, процесс окисления s⁺⁶ + 8e = s⁻² 1 сера = окислитель, процесс восстановления во всяком правиле немаловажны и исключения, например: po + 2hcl + mg = poh₂ + mgcl₂ po + 2e = po⁻² полоний окислитель, процесс восстановления mg - 2e = mg⁺² магний восстановитель, процесс окисления полоний выступает как окислитель и образует полоноводород
1. СаО + 2НCl = Н2O + CaO2
2. N2O3 + H2O = 2HNO2
3. Вроде нет
4. -
5. 2NaOH+N2O5=2NaNO3+H2O.
6. -
7. -
8. CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
9. 2LiOH+SO3=Li2SO4+H2O
10.-
Объяснение:
Популярно: Химия
-
gudishonozvm3p09.05.2021 12:21
-
Профессионал22805.10.2021 00:20
-
ЯестьПаша15.07.2022 06:14
-
teoqyeowo02.07.2020 16:59
-
galitskovao21.09.2022 07:31
-
kirill1s13.06.2021 14:41
-
pablo22448822.08.2022 09:45
-
saida251408.01.2023 01:21
-
alsu769116.09.2022 12:05
-
hetag1505.01.2023 10:01