Вычислите массу образовавшегося сульфата (2) железа,в результате реакции 16гр султфата меди (2) с 4,8гр железа
214
395
Ответы на вопрос:
Fe + cuso4 = feso4 + cu 1 моль 1 моль m(cuso4) = 16 г n(cuso4) = 16/(64+32+16*4)=0,1 моль m(fe) = 4,8 г n(fe) = 4,8/56=0,086 моль - недостаток m(feso4) = 0,086*(56+32+16*4)=13,072 г
Дано: m(cuso4) = 16 r m(fe) = 4,8 r m( m(cuso4) = 160 г/моль n(cuso4) = 16 г/160 г/моль=0,1 моль m(fe)=56 г/моль n(fe) = 4,8 r/56 г/моль = 0,0857 моль m(feso4) = 152 г/моль fe + cuso4 = feso4 + cuиз уравнения реакции следует, что железо вступает в реакцию с сульфатом меди (іі) в равных количествах, исходя из проведенных расчетов железо взято в недостатке n(feso4)=n(fe) = 0,00857 моль m(feso4) = n(feso4)*m(feso4)m(feso4) = 0,0857*152 г/моль=13,03 г ответ: 13,03 г
Популярно: Химия
-
Алёна11234567890019.06.2020 01:37
-
Пофиг1127.11.2022 07:45
-
verysadsavant126.02.2023 14:39
-
Rkkshv20.08.2020 03:22
-
еваматвиенко13.08.2022 02:27
-
harvey223.08.2022 12:31
-
antonkovalenko102.08.2021 00:01
-
irinka21823.08.2020 12:45
-
Аdrian23.08.2020 09:04
-
nata0402198028.04.2023 09:54