При разложении 0,4373 г двухосновной кислоты, образованой 6- валентным элементом, выделилось 0,4058 г ангидрида этой кислоты. определить формулу этой кислоты.

280

292

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

archakova65

Химия

4,6(26 оценок)

1) ур-е р-ии разл-ия к-ты: h2эo4 = h2o (m = 18 г/моль) + эo3; 2) масса h2o сос-т 0.4373-0.4058 = 0.0315 г, а кол-во в-ва h2o - соот-но 0.0315/18 = 0.00175 моль; 3) кол-во в-ва эo3 = кол-во в-ва h2o = 0.00175 моль, след-но молярная масса эo3 сос-т 0.4058/0.00175 = 232 г/моль; 4) молярная масса э сос-т 232-48 = 184 г/моль, что соотв-т вольфраму w; след-но ф-ла к-ты - h2wo4.