Какая масса гидроксида железа (3) необходима для реакции с раствором серной кислоты,масса кислоты в котором 39,2г?
160
293
Ответы на вопрос:
1)2fe(oh)³+3h²so4=f²(so4)³+6h²o 2)m(h²so4)=2+32+64=98г/моль 3)n(h²so4)=39.2/98=0.4 моль 4)3 моль h²so4→2моль fe(oh)³ 5)0.4→x 6)x=(0.4*2)/3=0.3 моль 7)n(fe(oh)³)=0.3 моль 8)m(fe(oh)³)=56+48+3=107г/моль 9)m(fe(oh)³)=107г/моль *0,3 моль=32,1г.
znso4*xh2o
m(znso4*xh2o) = m(zn)/0,2265 = 65/0,2265 = 287 г/моль
m(znso4) : m(znso4) = m(znso4*xh2o) : m(znso4*xh2o)
m(znso4) = 28 * 161 : 287 ~ 15,7 г
w = m(znso4) / m р-ра = 15,7 / (200+28) ~ 0,069 (6,9%)
формулу купороса вычислять нет необходимости, но если понадобится
m(znso4*xh2o)= 65+32+16*4 + x*18 = 161 + x*18 = 287
x = (287-161)/18 = 7
znso4*7h2o
Популярно: Химия
-
милаха345116.07.2021 18:51
-
rlynx67522.05.2021 18:36
-
AngelChan200408.05.2020 21:42
-
генетика218.05.2021 17:10
-
gcgxbxh04.02.2023 07:26
-
русанин01.03.2022 19:17
-
erik070108.03.2021 08:09
-
malyxd23.01.2021 21:03
-
Nikita2033025.10.2021 18:45
-
68Diman02.03.2020 13:47