1.какой объём хлора(н.у) прореагирует с 112г смеси железа и меди,массовая доля железа в которой 65%? 2.газ,образовавшейся при сгорании 18,6 г угля в избытке кислорода пропустили через избыток раствора гидроксида кальция.какова масса образовавшегося осадка? 3.при сгорании 72 г углерода получено 123,2 г углекислого газа.найдите долю выхода углекислого газа. нужно,

233

366

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

AYSEL2009

Химия

4,8(82 оценок)

1.решение. m(fe) = m(смеси) *w(fe) = 112 г * 0,65 = 72,8 г m(cu) = 112 г - 72,8 г = 39,2 г 2fe + 3 cl2 ===> 2 (cl2) = x, л cu + cl2 ===> (cl2) = y, л x = 3*22,4*72,8 / 2*56 = 43,68 л y = 22,4*39,2 / 64 = 13,72 л v(cl2) = 43,68 л + 13,72 л = 57,40 л ответ: 57,40 л2.c + o2 = co2

co2 + ca(oh)2 = caco3 + h2o

n(c)=18.6/12=1.55 моль

n(co2)=n(caco3)=1.55 моль

m(caco3)=1.55*100=155 г

3.с+о2=со21. определим количество моль углерода=72/12=6 моль 2. по уравнению реакции из 1 моль углерода получается 1 моль углекислого газа. следовательно, из 6 моль углерода получится=6*1/1=6 моль со2 3. объем 6 моль со2 =6*22,4=134,4 л 4. процент выхода со2=123,2*100/134,2=считай сама и получи ответ