При нагревании образца нитрата магния массой 44,4 г часть вещества разложилась. при этом выделилось 13,44 л (в пересчёте на н.у.) смеси газов. к полученному твёрдому остатку добавили 124,1 г 20%-ного раствора соляной кислоты. определите массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.

236

391

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Alexader2352

Химия

4,7(74 оценок)

Решение: 2mg(no3)2→2mgo+4no2↑+o2↑ v(mg(no3)2)=44,4г ÷ 148г/моль=0,3 моль ; v(смеси газов)=13,44л÷22,4л/моль=0,6 моль ; по ухм v(mgo)=2/5v(4no2+o2) по ухм v(mg(no3)2)=v(mgo) тогда v(mgo)=0,24 моль,v(mg(no3)2)прореаг.=0,24 моль,а v(mg(no3)2)непрореаг.=0,3моль-0,24моль=0,06 моль. mg(no3)2+hcl≠ mgo+2hcl→mgcl2+h2o v(hcl)общ.=(124,1г×0,1)÷36,5г/моль=0,68 моль v(hcl)прореаг.=2v(mgo) v(hcl)ост.=0,68моль-0,48моль= 0,2 моль. m(hcl)ост. р-ре=0,2 моль×36,5г/моль=7,3 г m(mg(no3)2)ост.после р-ции разложения =0,06моль×148г/моль=8,88 г m(mgo)=0,24моль×40г/моль=9,6 г m(р-ра)=m(hcl)+m(mgo)+m(mg(no3)2)=124,1г+9,6г+8,88г=142,58г ω(hcl)=7,3 г÷142,58г=5,12%.